【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)___________
【答案】 35.6 3 加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有
解得
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
【解析】(1)设有1 mol O2。
3O2 
2O3 Δn
3 mol 2 mol 1 mol
0．3 mol 0.1 mol
根据：
＝
＝
＝35.6 g·mol－1。
(2) 3O2 2O3 ΔV
3体积 2体积 1体积
V(L) 8－6.5＝1.5 L
得V＝3 L。
(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，
则有
解得
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B. 离子半径：g2->h->d2->e+>f3+
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D. 气态氢化物的热稳定性：g>h
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【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )
A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol
C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动
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【题目】用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是
A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头
C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗
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【题目】Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B. 电池负极附近溶液pH升高
C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-
D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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【题目】在反应S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
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【题目】将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2
A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤
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【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )
A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却
B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭
C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸
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【题目】在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
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