已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1＝4.3×l0-7K2＝5.6×l0-11 由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) ＞ pH ＞ pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC．冰醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×l0^－5	4.9×l0^－10	K₁＝4.3×l0^－7 K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

试题分析：酸的酸性越强，即K越大，其相应的钠盐水解的程度就越弱，pH就越小。A. 对于等浓度的盐溶液来说由于CH₃COOH 的K=1.8×l0^－5；HCN的K=4.9×l0^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×l0^－7；K₂＝5.6×l0^－11。酸性CH₃COOH> H₂CO₃>HCN> HCO₃^—。水解程度CO₃^2->CN^-> HCO₃^—>CH₃COO^-。所以对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞pH(NaHO₃)＞pH(CH₃COONa)。但是盐的浓度不清楚，所以盐溶液的pH大小无法确定。错误。B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋NaCN=NaHCO₃＋HCN.错误。C．冰醋酸中逐滴加水，有更多的醋酸分子发生电离产生H⁺和CH₃COO^-，溶液中c(H⁺)、(CH₃COO^-)的浓度都增大，溶液的导电性增强，酸性增强，pH减小。当加水到一定程度时，加水的稀释作用大于冰醋酸的电离作用，离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，c(H⁺)也减小，溶液的pH增大。错误。D．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，根据电荷守恒可得：一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)。正确。

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0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H⁺)＞c(A^-） B．c(H⁺)＞c(HA） C．c(OH^-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A^-)

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炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当CN^－与H^＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：                       。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)₂]^－也存在着两步电离，其一级电离方程式为                       。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为                       。在酸性条件下，ClO^－也能氧化CN^－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   。

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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L^-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊试液显红色

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少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^-=HCO₃^- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka₂ (H₂CO₃)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＜NaHCO₃

C．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH^-）相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知相同条件下，HClO的电离常数小于H₂CO₃的一级电离常数(K_a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

A．NaCl(s)

B．CaCO₃(s)

C．H₂O

D．NaOH(s)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有常温下的五种溶液（如下表）。

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8．3

下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH^-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

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下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是