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    可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（      ）

      A．升高温度、减小压强、增加氢气 B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气

      C．降低温度、减小压强、增加氮气  D．升高温度、增大压强、增加氨气

     

    【答案】

    B

    【解析】正反应是放热反应，只有降低温度，才能使平缓向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡也向正反应方向移动，所以答案是B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
    ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
    ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
    ⑥恒温恒容时，密度保持不变；
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）

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