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    15．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA
    B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA
    C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
    D．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．不符合反应客观事实；
    C．乙烯与环丙烷有相同最简式为：CH2，质量转化为物质的量，据此计算解答；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．标况下氢氟酸不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．铁与少量氯气反应生成氯化铁，转移电子数要以不足量的物质为标准，故B错误；
    C．乙烯和环丙烷最简式都是CH2，式量是14，所以1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有最简式的物质的量是0.1mol，则其中含有的原子的数目为 0.3 NA，故C正确；
    D．由于没有溶液的体积，因此不能确定含有CO32-离子数目，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键，注意标况下HF的状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目2NA
    C．0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
    D．2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
    假设2：该臭味气体只有O3；
    假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
    【设计方案进行实验探究】
    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
    实验操作预期现象和结论
    取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，
    将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；
    另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，
    将产生气体通入淀粉-KI溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我市中考实行网上阅卷，答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔的主要成分是（　　）
    A．铅B．铅合金C．石墨D．木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉应密封、避光保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序号）
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3；   S（s）+O2（g）=SO2（g）△H4
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H5；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H6
    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）
    A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
    B．500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1
    D．500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4=Mgx Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）
    A．Mg2+向正极迁移
    B．正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
    C．Mo3S4发生氧化反应
    D．负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+

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