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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
    B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
    C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
    D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

    分析 A．钢含Fe、C等，钢中的含C量低，性能高；
    B．大多数金属为银白色光泽；
    C．Al可表示元素、单质及1个原子；
    D．合金的熔点比各成分的低．

    解答 解：A．钢含Fe、C等，为铁的合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁，故A正确；
    B．大多数金属为银白色光泽，某些金属不具有，金属具有的物理通性是延展性、导热性、导电性，故B错误；
    C．Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质，故C正确；
    D．合金的熔点比各成分的低，则焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属的性质及合金的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素符号的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
    （3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
    C．定容时俯视液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A．浓度为0.1mol/LB．浓度为1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定条件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）．
    （2）固体Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填写化学式）
    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    则所测产品中重铬酸钾的纯度为72%．
    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
    B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．0.2g NaOH与12.5mL浓盐酸溶液完全反应，求此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）
    请回答下列问题：
    （1）物质D的化学式为NH4Cl；
    （2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
    （3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在标准状况下，用气体摩尔体积测定1mol氢气的体积，称量镁带的质量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，则在理论上，液体量瓶中液体的体积为102mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：
    ①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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