Question

1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

• A． 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度增大
• B． 图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和KCl溶液
• C． 若乙池为Na₂SO₄溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体（标准状况），则甲池中Ag电极质量增加12.96g
• D． Cu电极发生还原反应

Answer 1

分析 甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，以此解答该题．

解答 解：A．实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO₃^-的浓度变大，故A正确；
B．正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C．若乙池为Na₂SO₄溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体，应为氢气，且n（H₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，由2H⁺+2e^-=H₂↑可知转移0.06mol电子，由电极方程式Ag⁺+e^-=Ag可知生成0.06molAg，质量为0.06mol×108g/mol=6.48g，故C错误，
D．铜比银活泼，为原电池的负极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．