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【题目】印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/LFeCl2 3.0 mol/LFeCl3 1.0 mol/LHCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:

(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是________(填化学式)

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒12个,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________

(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g),需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)

【答案】HCl KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+KCl+3H2O 缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度 39.2 16.8

【解析】

(1)废液中含有Fe3+Cu2+H+能与铁粉反应;

(2) KClO3与浓HCl反应,产生KClCl2H2O,根据电子守恒及原子守恒书写方程式;

(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度,从而控制生成氯气速率;

(4)根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算。

(1)废液中含有Fe3+Cu2+H+,加入过量铁粉后,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu2H++Fe=Fe2++H2,因此得到的固体Cu中含有过量的Fe粉,可以利用Fe与盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2。而Cu不能与盐酸反应,用盐酸将其中混有的杂质Fe除去;

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。反应的化学方程式为KClO36HCl() 3Cl2KCl3H2O

(3)要控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒12个,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度,来控制生成氯气速度;

(4)加入铁粉后,分别与氯化铜、氯化铁、盐酸反应,Fe+CuCl2=FeCl2+Cun(CuCl2)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol,消耗Fe的物质的量为0.3molFe+2FeCl3=3FeCl2n(FeCl3)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,消耗Fe0.1molFe+2HCl=FeCl2+H2n(HCl)=3.0mol/L×0.2L=0.6mol,因此共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol,质量为0.7mol×56g/mol=39.2g;通入氯气发生反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,溶液中FeCl2的物质的量为n(FeCl2)= 0.3mol+0.3mol+0.3mol+3.0 mol/L×0.2L=1.5mol,根据方程式中二者关系可知需要Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(FeCl2)=0.75mol,其在标准状况下的体积为V(Cl2)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L

练习册系列答案
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【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O

下列说法不正确的是

A. 多孔金属a作负极

B. 多孔金属b上,O2发生还原反应

C. 电池工作时,电解质溶液中OH- 移向a

D. 正极的电极反应为:O2 +4e- +4H+ =2H2O

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【题目】在普通铝中加入少量CuMg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓坚铝,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:

1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是____________________。乙二胺能与Mg2+Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是__________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)

3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________

4)图(a)MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=__________pmMg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)

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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

①盐卤(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2无水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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【题目】200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe 3)n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.氧化性强弱:Br2 > Fe3

B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol时,溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11时,反应的离子方程式为:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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【题目】下表为元素周期表的粗表,①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程:________

(2)已知⑥原子的最外层有2个电子,请画出⑥原子的结构示意图:______________

(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+OH均可发生反应,请写出该离子的电子式______

(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示),其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)

(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价,且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性, 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体, 请写出该化学方程式:_________________

(6)①与③,①与④能形成18个电子的化合物,此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________

(7)⑧的一种氧化物为无色气体,在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合,该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________

(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________

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【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。

1)写出Na2SiO3的一种用途________________________

2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成,则化学式为__________

3)根据元素周期表的知识判断,常温下,氯化锶溶液pH____7(填大于等于小于);写出氯化锶的电子式:______________________

4)欲从Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________

5)为使Fe3沉淀完全,用氨水调节pHa时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________;检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是:___________________________________

6)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________

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【题目】用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并检验乙烯

C. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液

D. 制取并提纯乙酸乙酯

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【题目】SCRNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,该反应的化学方程式:____________

反应器中NH3还原NO2的化学方程式:____________

当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________

尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:

NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

通过BaOBa(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________

H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2Ba(NO3)2的物质的量之比是__________

还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NONH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整: _______15NNO+□H2O_______

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