Question

【题目】反应2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1中，反应在010 min内平均速率v(HI)为_______mol·L-1·min-1。仔细分析上表数据可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)实验2中，HI的初始浓度c2 为_____mol·L-1.设平衡前实验1的平均反应速率为v1，平衡前实验3的平均反应速率为v3，则v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3为________mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.02 > 1.0或1 < 1.2

【解析】

（1）由表格可知，010 min内；由实验1与实验4对比可知，温度升高，HI的转化量升高，即平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，即正向为吸热反应，

故答案为：0.02；>；

（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后HI的物质的量浓度相同，且H2、I2起始浓度为0，所以两组实验中HI的起始浓度相同为1.0molL-1 ；实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3>v1；实验2与实验3的温度相同，该反应为气体等体积反应，实验2平衡时α(HI)=50%，实验3与实验2互为等效平衡，因此实验3的α(HI)=50%，故c3= =1.2mol/L，

故答案为：1.0或1；<；1.2。