下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100 mL1．0 mol·L-1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液.冷却结晶.过滤C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列操作不能达到目的的是(　　)

选项目的操作

A配制100 mL

1．0 mol·L－1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸馏水中

B除去KNO3

中少量NaCl将混合物制成热的饱和

溶液，冷却结晶，过滤

C在溶液中将MnO4—

完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至紫色消失

D确定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2

溶液，观察是否出现白色浑浊

【解析】　A．配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液应将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸馏水中。B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO4—还原为Mn2＋。D.利用Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓的反应来判断Na2CO3是否存在。

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(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_____________，打开活塞______________，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞_____________，打开活塞_____________，通过分液漏斗加入过量____________(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④__________________(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g，

(4)数据分析

①AlN的质量分数为___________________。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为________。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

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（a）　　　　　（b）　　　　　（c）

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③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图（c）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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