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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、Fe2O3是反应的还原剂
    B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C、Na2FeO4反应的氧化产物
    D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
    B、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
    C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
    D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价升降，确定物质的性质；
    解答： 解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A正确；
    B、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Na2O2中氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，故B错误；
    C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子和原子的本质区别是（　　）
    A、分子大原子小
    B、分子能保持化学性质原子不能
    C、在化学变化中分子可分原子不可分
    D、分子能构成物质原子不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
    B、23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2
    C、标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NA
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
    B、双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （1）此合成反应的a
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    填字母标号）
    A．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       B．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
         C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
     
    （填序号）
    在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8000 1.600 0.000
    第2min 0.6000 a 0.2000
    第4min 0.3000 0.9750 0.5000
    第6min 0.3000 0.9750 0.5000
    第8min 0.7000 1.475 0.1000
    ①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    ②在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向
     
    移动（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学-选修物质结构与性质
    I、元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质．
    元素 Al B Be C Cl F Li O S
    电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
    试结合元素周期律知识判断：某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
     
    原子（填元素符号）．
    II、德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
    空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．
    请回答：C20分子共有
     
    个正五边形，共有
     
    条棱边，
    III、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
    Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
     
    ，其杂化轨道类型分别是
     
    和
     
    ；Q与Y形成的分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
    A、CaCl2 HCl NaNO3
    B、KOH HCl （NH4）2SO4
    C、K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH
    D、FeCl3 NaCl KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是（　　）
    A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里
    B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子
    C、一定条件下，石墨可以变成金刚石
    D、一定条件下，水能在2℃时结冰

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