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    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；
    （2）试剂1的化学式是           ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

    编 号
    		猜      想
    甲
    		溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙
    		溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    丙
    		新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    		             ？                  
    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
    实验操作
    		预期现象
    		结 论
     
    		 
    		说明乙同学的猜想是合理的
     

    （1）Fe3O4 + 8HCl ="=" 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O  （3分）

    实验操作
    		预期现象
    		只答对其中一方面均可得分
    取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）
    		如果溶液变红色 （2分）
    或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液
    		或如果溶液不变红色
    （2）KSCN （2分） ，    Fe3+ + SCN- ===Fe(SCN)3  （2分,其它式子合理均可得分）
    （3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－  （2分）
    （4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态  （2分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?汕头一模）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于盐酸的化学方程式为
    Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
    Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
    ；
    （2）试剂1的化学式是
    KSCN
    KSCN
    ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ．
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：
    2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
    2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
    ．
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
    编号 猜想
    甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
    溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
    为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
    实验操作 预期现象 结论
    取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液
    取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 说明乙同学的猜想是合理的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
    检验是否有H2产生
    检验是否有H2产生
    ．
    （3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    ．
    （4）试剂1的化学式是
    KSCN或NH4SCN
    KSCN或NH4SCN
    ．
    （5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：
    SCN-被过量的氯水氧化
    SCN-被过量的氯水氧化
    ；
    ②设计方案：
    为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
    取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
    取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞模拟）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    ．
    （2）试剂1的化学式是
    KSCN（或NH4SCN）溶液
    KSCN（或NH4SCN）溶液
    ．
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：
    SCN-被过量的氯水氧化
    SCN-被过量的氯水氧化
    ；
    ②设计方案：
    为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是
    用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶不变红色，则假设2不正确．
    用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶不变红色，则假设2不正确．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    (1)       铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

    (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                      

    （3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                    。

    （4）试剂1的化学式是                    。

    （5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

                                                                           ；

    （6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

    ①提出假设：

    假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

    假设2：                                                 ；

    ②设计方案：

    为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                

                                                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；

    （2）试剂1的化学式是            ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。

    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；

    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

    编 号

    猜       想

    甲

    溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

    乙

    溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

    丙

    新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

    丁

                  ？                  

    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

    实验操作

    预期现象

    结 论

     

     

    说明乙同学的猜想是合理的

     

     

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