Question

把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m₁g水和m₂g盐酸中，分别得到溶液m_a和m_b．若m₁=m₂，则a与b的质量关系是（　　）

• A、m_a＞m_b
• B、m_a＜m_b
• C、m_a=m_b
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na、Mg分别和水、稀盐酸反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，由于水和盐酸均过量，根据加入金属和析出氢气质量差判断最终得到溶液质量相对大小．

解答： 解：Na、Mg分别和水、稀盐酸反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，由于水和盐酸均过量，以金属为标准计算溶液质量改变量，
水中质量增加质量=0.5mol×23g/mol-

0.5mol×1

2

×2g/mol=11g，
盐酸中质量增加质量=0.5mol×24g/mol-

0.5mol×2

2

×2g/mol=11g，
所以a=b，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确溶液质量增加量成分是解本题关键，题目难度不大．