Question

8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．

请你参与研究，并回答有关问题：
（1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收．
（3）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．

Answer 1

分析 （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，还生成氯化钙、水；
（2）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性；
（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可以用碱石灰除杂．

解答 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，反应方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故选：C；
（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，故答案为：丙；分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨气的实验室制取方法，题目难度不大．