[题目]一定温度下.在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物.发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).测得反应的相关数据如表:容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2.1molO24molSO32molSO2.1molO2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/molL-1s-1	v1	v2	v3
平衡c（SO3）/molL-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强P/Pa	P1	P2	P3
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO3）
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是（　　）

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

【答案】BC

【解析】

假设容器2中4molSO3完全转化，生成4mol SO2和2molO2，容器2和容器1温度相同，容器2中的反应物浓度是容器1中的2倍，容器3中起始反应物和容器1相同，但温度高于容器1，根据平衡移动原理分析解答。

A.容器1和容器2的温度相同，假设容器2中4molSO3完全转化，生成4mol SO2和2molO2，容器1中反应物为2molSO2、1molO2，容器2中反应物的浓度大于容器1，因此v1＜v2，根据平衡移动原理可知，平衡时c2＞2c1，故A错误；

B. 根据题中条件可知容器2与容器3不是等效平衡，由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应且容器2中压强更大，温度又低于容器3，不利于SO3分解，所以c2>2c3；若容器2不是相对于容器3加压，且两容器温度相同，则有α2（SO3）+α3（S O2）=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2（SO3）减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3（S O2）减小，因此α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故B正确；

C.温度越高，反应速率越大，容器3中的反应温度大于容器1，因此v1＜v3，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此容器1中反应物的转化率大于容器3，即α1（SO2）＞α3（SO2），故C正确；

D.平衡常数K由反应温度决定，容器1比容器3中的反应温度低，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此K1＞K3，容器2和容器3反应的温度不同，容器2中的平衡常数大于容器3，该反应为气体体积减小的反应，因此平衡时P2＜2P3，故D错误，答案选BC。

练习册系列答案

红色风暴初中生学业考试模拟与预测系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

A.铁与稀硫酸反应B.灼热的碳与CO2的反应

C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）

A．改铁片为铁粉

B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

C．升高温度

D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列电离方程式，书写正确的是()

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-