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    18．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是（　　）
    A．门捷列夫（俄国）B．依马林（俄国）
    C．别洛索夫（俄国）D．马尔柯夫尼可夫（俄国）

    分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    解答 解：A．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出具有真正意义上的元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，
    故选A．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，回顾历史，面向未来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业炼铁的原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
    （1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
    ①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
    ③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
    ⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
    ①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
    ②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO2的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
    ④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO2的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
    ①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．
    A．1 种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是BCD
    A．电流有锌片流向铜片　　　  B．铜片是正极，锌片是负极
    C．烧杯中溶液的H+浓度减小
    D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
    （2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1 KIO3
    酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		0.01mol•L-1 Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的体积
    /mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525
    实验2554025
    实验355V20
    表中V2=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．NaCl+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）D．CuO+H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
    B．碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重
    C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入过量Fe粉充分搅拌，然后过滤
    D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，三种酸的电离常数为：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
    A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．五种元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置关系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    M
    A．X、Y、Z、W形成的单质中都含有非极性共价键
    B．元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小W＞Z，简单离子半径大小 关系：W＞Z＞X
    C．M的氢化物的沸点高于X的，化合物M2O3有氧化性和还原性
    D．有“海洋元素”美誉的元素与M同周期与W同主族

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