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    下列关于各图的叙述中，正确的是

    A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
    C

    试题分析：A、图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，因此表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ÷2＝241.8 kJ热量，A不正确；B、图甲表示2mol H2(g)和1mol氧气所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B不正确；C、根据图乙可知，在稀释过程中HA的pH变化程度大于HB的变化程度，所以HA的酸性大于HB的酸性。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，所以同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正确；D、HA的酸性大于HB的酸性，所以图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
    （1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                           kJ。
    （2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                   kJ，氮气的转化率为                       ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                 。
    （3）若将1mol  N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
    ①建立平衡所需的时间：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
    ②达到平衡后氨气的体积分数：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

    据图回答下列问题
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                         ；
    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于         ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2      α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                        ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=       ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4     △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：
    ① S (s，单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
    ② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
    下列说法正确的是
    A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定
    B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示
    C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
    D．反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是
    A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和
    B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
    D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
    （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
    则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是   。
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是   。
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式   。
    （3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：
    MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
    ①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是   。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是   。
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。
    ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为        ，锂电池的突出优点是        。
    ②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为            ，充电时的阳极反应式为        。
    （2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为           。
    ②滴定终点的现象是           。
    ③滴定分析时，称取TiO2试样0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____           。
    ④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
    （3）已知：

    则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
    （1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
    S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
    则反应热ΔH=          kJ?mol－1。
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是              。

    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 时，SO2转化率的预期变化曲线。
    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
    ①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol?L－1；
    ②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+HSO3—的平衡常数K="8.0" × 106 L?mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1
    B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1
    C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1
    D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1

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