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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定需要加热才能发生
    B．放热反应一定不需要加热就能进行
    C．放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
    D．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

    分析 反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之属于吸热反应，化学反应伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热与反应条件是否加热无关，以此解答该题．

    解答 解：A．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；
    B．铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下才能进行，故B错误；
    C．反应物的键能总和大于生成物的键能总和，则说明吸收的能量大于放出的能量，为吸热反应，故C错误；
    D．反应物的总能量小于生成物的总能量，由能量守恒可知应为吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意理解反应热与物质的总能量、化学键的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）
    A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
    （2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
    （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
    （1）打开K2，合并K1．B为负极，A的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）打开K1，合并K2．E为阴极，F极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，
    检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气．
    （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是AE，原因是A极上O2放电产生OH-，E极上水放电产生H2和OH-，均导致电极区域呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰．
    （3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）实验时在D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：CO2+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
    某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
    回答下列问题：
    （1）图中a点时，正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （2）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是A（填答案编号）．
    A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
    （3）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线I改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（　　）
    A．5.26%B．-5.26%C．5%D．-5%

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    16．据中国日报网报道，科学家首次在彗星上找到构成生命所需的2种复杂有机分子：乙醇和乙醇醛，下列物质中，与乙醇醛性质最相似的是（　　）
    A．丙醛B．丁醇C．葡萄糖D．乙酸乙酯

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