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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

    B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：＋OH－=CO2↑＋H2O

    C.向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

    D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．二者反应生成硝酸铁、NO和水，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子反应为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B错误；

    C．向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl最终生成铝离子，正确的离子方程式为：AlO2-＋4H+=Al3++2H2O，故C错误；

    D．氨水和醋酸溶液混合的离子反应为NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

    A.体积:④＜①＜②＜③

    B.密度:①＜④＜③＜②

    C.质量：④＜①＜③＜②

    D.氢原子数:②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。

    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象

    A． ；B． ；C． 。

    从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1


    1

    2


    1

    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

    则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

    A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

    B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

    C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

    D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：

    温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

    (1)煤粉的主要作用是______________。

    (2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。

    (3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。

    (4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 ____________(写一种即可)。

    (5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。

    (6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    B. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    C. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断不正确的是（ ）

    A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B. 生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+

    D. 溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

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