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海水资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)______.
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品.
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是______.
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为______.
(1)目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的是蒸馏法,目前多采用多级闪急蒸馏法,故答案为:蒸馏法;
(2)①电解饱和食盐水时,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
②因电解饱和食盐水的方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时,生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
0.01mol
1L
═0.01mol/L,所以氢离子的浓度为
1×10 -14
0.01
=1×10-12mol/L,pH=12,故答案为:12.
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科目:高中化学 来源: 题型:

海水资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)
蒸馏法
蒸馏法

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品.
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为
12
12

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)     

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是     

②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为     

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科目:高中化学 来源:北京期末题 题型:填空题

海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)________________ 。
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是______________ 。
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为_____________ 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式为                                            

(2)步骤③反应的化学方程式为                                            

(3)Br的原子序数是          ,在周期表中位于第        周期、第        族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因                                                                

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?

                                                                         

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