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    在298K、100kPa时，已知： ① 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1

    ② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)        ΔH2 ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2                 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

    C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2                 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

     

    A

    【解析】

    试题分析：①+2×② ，整理可得：2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)，所以Δ H3=ΔH1+2ΔH2   ，因此选项是A。

    考点：考查盖斯定律的应用的知识。

     

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    A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油

    B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

    C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

    D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

     

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    A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

    C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

    D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是

    物 质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

     

     

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    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ；

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ；

    总反应的离子方程式为 ；

    （3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号) 。

    ①溶液中Na＋向B极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

     

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    A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－　 　　 B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

    C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ 　 D．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－

     

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