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    实验室用图6-10所示的装置制取乙酸乙酯。

    图6-10

    (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是__________________。

    (3)浓硫酸的作用是：①__________________;②__________________。

    (4)饱和Na2CO3溶液的作用是__________________。

    (5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________ (填“大”或“小”)，有_________气味。

    (6)若实验中温度过高，使反应温度达到140 ℃左右时，副反应的主要有机产物是_________ (填物质名称)。

    (1)浓H2SO4慢慢倒入乙醇和酸的混合液中

    (2)加热不均匀

    (3)①催化剂  ②吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动(吸水剂)

    (4)降低酯在水中的溶解度，除去酯层中混有的酸和醇，容易分层

    (5)小  果香  (6)乙醚

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    +[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
    负
    负
    极，制备过程中总的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    ．
    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
    反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.03 mol?L-1?min-1
    0.03 mol?L-1?min-1
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    2.25×10-2
    2.25×10-2
    ．
    ③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
    A D
    A D
    ．（填字母）
    A．CO的含量保持不变                  
    B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变       
    D．3V正（CH4）=V逆（H2）
    （3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    C
    C

    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
    该反应是一个熵增的反应
    该反应是一个熵增的反应
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    ．
    ③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
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    实验步骤 实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 均无明显现象
    III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
     
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液
    ③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    d正反应的速率与逆反应的速率相等
    e混合物中各物质的浓度不再变化
    （3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    实验装置如图所示．
    ①试管A中的最终残余物为
     
    ；
    ②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    ③锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）简述速率不等的原因是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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