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    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、得到电子数越多的物质，其氧化性越强
    D、元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．氧化还原反应的实质是电子的转移；
    B．置换反应中一定有电子转移；
    C．氧化性强弱只与得电子难易程度有关；
    D．元素的化合态变游离态，该元素可能被氧化也可能被还原．
    解答： 解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征是有元素化合价升降，故A错误；
    B．置换反应中物质由化合态转化为游离态及游离态转化为化合态，所以置换反应中一定有电子转移，故B正确；
    C．氧化性强弱只与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误；
    D．元素的化合态变游离态，该元素可能被氧化也可能被还原，如HCl转化为氯气时被氧化，金属氧化物转化为金属单质时被还原，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原实质与特征的区别，易错选项是C，注意氧化性强弱与得电子多少无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（　　）
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    D、HCl与NH3

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    A、CH4?14H2O
    B、CH4?8H2O
    C、CH4?
    23
    7
    H2O
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    能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、稀硫酸
    B、蒸馏水
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是（　　）
    A、C3H7OH
    B、CH3CHO
    C、CH3CO CH3
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地壳中含量最多的元素是（　　）
    A、AlB、SiC、FeD、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）装置A的名称
     
    ．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为
     
    ．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为
     
    ．
    （3）操作I的名称
     
    ．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有
     
    ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为
     
    ．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    CH2=CH-CH2CI
    NaOH．H2O
    △
    Ⅲ
    氧化
    Ⅳ（分子式C3H4O）
    氧化
    Ⅰ
    （1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （4）化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种．Ⅴ的结构简式可能是
     
    、
     
    ．
    （6）1分子与1分在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为
     
    ．

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