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10.填空题按要求回答下列问题:
(1)的系统命名为2,3-二甲基丁烷;
(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(3)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体.
①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式HC≡C-CH═CH2
②它有一种同分异体体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形.

分析 (1)根据常见的有机物官能团判断该有机物分子中含有的官能团名称;
(2)根据烯烃的命名原则进行解答,注意编号从距离碳碳双键最近的一端开始;
(3)①由链式结构可知含双键和三键;
②它的一种同分异构体,每个碳均达饱和,且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同,则4个C形成正四面体结构.

解答 解:(1)是烷烃,选取最长碳原子的为主链,主链含有4个,从离甲基最近的一端编号,写出名称为:2,3-二甲基丁烷;故答案为:2,3-二甲基丁烷;
(2)依据系统命名方法,结合名称写出结构简式,3-甲基-2-戊烯的结构简式是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;故答案为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(3)①由链式结构,可知含双键和三键,结构简式为HC≡C-CH═CH2,故答案为:HC≡C-CH═CH2
②它的一种同分异构体,每个碳均达饱和,且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同,则4个C形成正四面体结构结构式为,故答案为:正四面体.

点评 本题考查了有机物的命名,分子式判断、同分异构体书写等,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,熟悉常见的官能团结构、名称.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O,它们之间能发生如下反应:①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O.
(1)写出下列物质的化学式:ANO2、DNH4NO3
(2)写出反应①的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,并指出反应①的氧化剂和还原剂:氧化剂NO2、还原剂NO2
(3)写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(4)氨气的制备与运输过程中都有严格要求.运输时,严禁与卤素(如Cl2)混装运输.若二者接触时剧烈反应产生白烟,若0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移,写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素,已知:
(1)W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
(2)Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
(3)X和Y不在同一周期,它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应.
(4)Y的最外层电子是其电子层数的三倍.
请回答:
(1)W元素是:Mg,Z元素是S;
(2)化合物WY的化学式是MgO;
(3)Y和Z形成两种常见化合物的分子式是SO2和SO3
(4)写出X与Y形成的化合物与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应属于取代反应的是(  )
A.CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2B.2HI+Cl2═2HCl+I2
C.CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD.CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.亚硝酸钠易溶于水,有碱味,有氧化性,也有还原性.NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,也可用作水泥施工的抗冻剂.然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放.处理方法之一如下:
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
(1)请完成该化学方程式并配平.
(2)在上述反应中,若要生成50.8g I2,则电子转移了0.4NA个.
(3)现有25.00mL的KI溶液,用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O).将生成的I2全部除去后,再加入过量的KI溶液,使之与剩余的KIO3反应,然后将溶液调节至中性,析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O6-+2I-),用去该溶液的体积为21.00mL.求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol,原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.ClO2气体是一种常用的消毒剂,近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,由此说明ClO2具有氧化性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失,半分钟内不变色.
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知As、Br位于同一周期.下列关系中正确的是(  )
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置B中玻璃棒的作用是搅拌,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出.
(2)装置C中冷却水的方向是下进上出.装置D在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞,并使凹槽对准小孔.
(3)从碘水中分离出I2,选择装置D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为MnSO4
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中$\frac{{c({I^-})}}{{c(C{l^-})}}$为:5.0×10-7,已知Ksp(AgCl)=1.7×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17
(3)已知反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ.
(4)已知反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),在457.6℃时,将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K为:K=$\frac{{c}^{2}(HI)}{c({I}_{2})c({H}_{2})}$=$\frac{(2×0.003)^{2}}{(0.02-0.003)(1-0.003)}$=0.3(必须先列出表达式并计算出结果).
(5)已知次碘酸钠是一种氧化剂,比次氯酸钠和次溴酸钠稳定.25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9,则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3.(提示:lg5=0.7,lg2=0.3)

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