氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________________________________________________________________。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH
与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu(NH3)4]2＋中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图G133所示：
图G133
(1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则该Na＋与跟它次近邻的Cl－的个数为______，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为______。
(2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________________________________________________________________________
(用含a、b的式子表示)。
(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。
Ⅰ.(1)M 9 (2)cd
(3)N、F、H三种元素的电负性大小为F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键
Ⅱ.(1)8 
r (2)
×
×100%
(3)26%或
×100%
[解析] Ⅰ.(1)钛是22号元素，Ti2＋的核外有20个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，占据最高能量的电子层为M层。该能层填充电子的轨道有3s、3p和3d共9个轨道。
(2)NH3分子中N原子含有3个共用电子对和1个孤电子对，所以其价层电子对数是4，N原子采用sp3杂化，a错误；ClO与NH不是等电子体，b错误；相同压强时，氨气分子中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3的沸点比PH3高，c正确；[Cu(NH3)4]2＋中N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，d正确。
Ⅱ.(1)与Na＋次近邻的Cl－处于晶胞的体心位置，故次近邻的Cl－有8个。设二者之间的距离为x，则x2＝r2＋2r2，x＝r。
(2)1个晶胞中含有Na＋、Cl－都为4个，1个Na＋和1个Cl－的体积和为
，而晶胞的体积为(2a＋2b)3，故体积的空间利用率为××100%。
(3)由于立方体中的总原子数为n3(n为棱上原子数)，因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为213，而其内部的总原子数为193(相当于将外面剥掉一层)，所以其表面的原子数为213－193。表面原子占总原子数的百分数：×100%＝26%。
科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)、实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，
说明该乙醇催化反应是_____ 反应。
(2)、甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________； 乙的作用是_______________。
(3)、反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，
它们是 __。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________ 。
(4)、试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________ 。
要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr2O和CrO 的浓度相同
b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____________________
_______________________。
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为______________________________，可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________________________________________________g·cm－3
(不必计算出结果)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下， Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
A
(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)丁二酮肟的组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图K333所示，则该化合物的化学式为________。
图K333
(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是________。请写出1种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 （ ）
A.40K和 40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B.金刚石和石墨的性质相同
C.H2和D2互为同位素
D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在
Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
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是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为