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写出下列与乳酸()有关的化学方程式:
(1)与足量的氢氧化钠溶液反应
 

(2)与足量的金属钠反应
 

(3)与足量的苏打反应
 

(4)消去反应
 

(5)铜的催化氧化反应
 
考点:有机物的结构和性质,化学方程式的书写,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)只有-COOH与NaOH反应;
(2)-OH、-COOH均与Na反应;
(3)只有-COOH与苏打反应;
(4)在浓硫酸并加热条件下发生消去反应生成丙烯酸;
(5)-OH发生催化氧化生成酮.
解答: 解:(1)只有-COOH与NaOH反应,该反应为
故答案为:
(2)-OH、-COOH均与Na反应,该反应为
故答案为:
(3)只有-COOH与苏打反应,该反应为
故答案为:
(4)在浓硫酸并加热条件下发生消去反应生成丙烯酸,该反应为
故答案为:
(5)-OH发生催化氧化生成酮,该反应为
故答案为:
点评:本题有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、羧酸性质及化学方程式书写的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

反应CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)建立平衡后采取一下措施:
(1)温度、压强维持不变的情况下充入氩气;
(2)温度、体积不变的情况下充入氩气.
此时平衡移动情况是(  )
A、(1)不移动(2)向左移
B、(1)向右移(2)不移动
C、(1)向右移(2)向左移
D、(1)不移动(2)向右移

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一密闭容器中发生反应N2+3H2??2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是
 
(填选项).
A.t0~t1   B.t1~t2   C.t2~t3
D.t3~t4     E.t4~t5     F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强  B.减小压强  C.升高温度
D.降低温度  E.加催化剂  F.充入氮气
t1时刻
 
;t3时刻
 
;t4时刻
 

(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是
 
(填选项).
A.t0~t1  B.t2~t3
C.t3~t4  D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线.
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用6.5g的锌与足量硫酸反应,能得到多少升的氢气(标况下)?用所得的氢气与氧化铜反应,制得的铜的质量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

往100mL未知AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,生产沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g).(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应,则K550℃
 
K350℃,(填“大于”“等于”或“小于”).反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将
 
,NO2的转化率
 
.(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s 0 500 1000
c(N2O5) mol/L 5.00 3.25 2.48
①写出该反应的平衡常数表达式:K=
 

②1000s内N2O5的分解速率为:
 

③若每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式
 

④能使4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 

a.及时分离出N2O5b.适当提高温度   c.增大O2浓度  d.选择高效催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

太阳能电池的发展已经进入了第三代.第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺人Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池.
(1)镓的基态原子的电子排布式是
 

(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
 
(用元素符号表示).
(3)H2Se的酸性比H2S
 
(填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为
 

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是
 

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为
 

(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是
 
,反应的离子方程式为
 

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶脆中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
 
,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为
 
g?cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加塞罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO43+3S
 高温 
.
 
2Al2O3+9SO2,则反应中氧化剂和还原剂的比值是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(  )
A、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
B、工业上制取单质硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
D、一定条件下用硫酸铜制Cu

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