Question

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2-数为N_A
• B． 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N_A
• C． 在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A
• D． 0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的 胶体粒子的 数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶液中无氧离子；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；
C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中，部分发生水解；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A．氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶液中无氧离子，故A错误；
B．Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，从方程式可知1mol氯气反应时转移1mol电子，即转移电子数为N_A，故B错误；
C．氯化铝为强酸弱碱盐，溶于水，若铝离子不水解，则含氯离子总数为含Al³⁺总数的3倍，但是铝离子为弱碱阳离子，溶液中部分发生水解，所以在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A，故C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的 胶体粒子的数目小于0.1N_A，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意盐类水解规律，题目难度不大．