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    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

    A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

    B．含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br－，S2－

    C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

    （1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol ·L―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol ·L―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。

    （2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O在该反应中体现了甲醛的 （填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为 个。甲醛中的碳的杂化方式为 。（填sp、sp2、sp3）

    Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。

    实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L―1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。

    ① 从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接 、 接b（填连接的字母）。

    ② 当观察到 现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：

    （1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；

    （2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________ ；

    （3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断

    A．正反应为放热反应

    B．化学方程式中的计量数a ＞ b

    C．G的转化率随温度升高而减小

    D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

    （2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。

    （3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。

    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

    NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

    A、将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n

    B、等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）

    C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

    D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省德阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列说法正确的是

    阳离子

    Na+ NH4+ Fe3+

    阴离子

    OH- Cl- SO42-

    A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+

    C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-

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