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    6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少种化学环境的氢原子（　　）
    A．6B．5C．4D．3

    分析 根据等效H判断，等效H的判断方法：
    ①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；
    ②同一碳原子所连的氢原子等效；
    ③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

    解答 解：（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2中有-CH3、-OH，分子结构关于中间碳原子对称，其中4个-CH3中12个H原子等效，2个中的H原子等效，故分子中含有4种不同的H原子，
    故选C．

    点评 本题考查核磁共振氢谱，难度不大，根据等效氢判断，注意分子中等效氢的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cl2是重要的化工原料．
    （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为△H1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
    （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由K（A），该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
    ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D．
    A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化剂  D．移去H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g盐泥]$→_{②H_{2}SO_{4}调pH=1-2}^{①水，调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$[滤液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁热}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[滤液Ⅱ]→产品
    已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
    （Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
    （Ⅲ） 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图．
    回答下列问题：
    （1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液，
    ②过滤，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约20.0%（MgSO4•7H2O式量为246）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是（　　）
    A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乳酸的结构简式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）
    A．乳酸中不含羟基
    B．乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：2
    C．乳酸可以发生消去反应
    D．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
    D．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cu极为原电池负极
    B．Cu极附近OH-浓度增大
    C．电子流向是由C极流向Pt极
    D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
    B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
    C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
    D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A呈酸性，A与B能够反应生成C，写出B在Cu作用下与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反
    应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示
    意图，其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
    （4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈碱性．
    填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），再向该溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，现象为产生白色沉淀，有气体生成，产生该现象的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）W、X、Y、Z四种元素全部或部分可组成多种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3的盐溶液中离子浓度由大
    到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；组成可表示为W5XYZ3的盐溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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