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    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题．
    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为．
    （2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3（填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H2O＞CH4＞NH3．
    （4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：．
    （6）已知尿素的结构式为：，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为K．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；元素⑧的离子为Cl-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （2）同主族自上而下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
    （3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，但甲烷的稳定性比氨气高；
    （4）元素⑥为Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X为HCl，属于共价化合物；
    （6）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键．

    解答 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为K．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中原子半径最大的为K；元素⑧的离子为Cl-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故答案为：K；；
    （2）同主族自上而下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：H2SiO3；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，但甲烷的稳定性比氨气高，故氢化物稳定性：H2O＞CH4＞NH3，故答案为：H2O＞CH4＞NH3；
    （4）元素⑥为Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X为HCl，属于共价化合物，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；
    （6）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1，故答案为：7：1．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，（3）中稳定性比较为易错点，注意甲烷比氨气稳定的特殊性，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定温度下，把m g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1g•cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为ρ g•cm-3），则该溶液中溶质的质量分数是$\frac{100w}{w+V}$%，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，该温度下此盐的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．

    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    （4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
    （3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．
    （4）下列说法正确的是ABD（填序号）
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：
    元素XYZWR
    相
    关
    信
    息    		能形成+7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一焰色反应为黄色位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素
    请用化元素学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）元素W的离子结构示意图为
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    （6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB（填序号）；
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
    （3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序号）；
    A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下此反应的平衡常数K=0.20（保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下D（填序号）条件．
    A．增大压强    B．增大反应物浓度   C．降低温度      D．升高温度    E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．单质的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
    ⑤图中，能循环使用的物质是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
    （4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．

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