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    （1）2009年墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情，引起全世界的关注，这种流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美国疾病控制和预防中心推荐使用瑞士罗氏制药公司生产的“达菲”胶囊和英国葛兰素-史克公司生产的喷雾式药剂“乐感清”两款药物．达菲和乐感清的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）乐感清的分子式是
     
    ．
    （2）合成达菲的主要原料莽草酸（结构简式为）存在于我国盛产的八角茴香中．关于莽草酸性质的描述，下列说法正确的是
     

    A.1mol莽草酸与足量的金属钠反应可生成4mol H2．
    B.1mol莽草酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗氢氧化钠4mol．
    C.1mol莽草酸与足量的碳酸钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol．
    D.1mol莽草酸与足量的碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由结构简式可知分子式；
    （2）莽草酸的结构简式为，分子中含3个-OH、1个-COOH、1个碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．
    解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为C12H20N4O7，故答案为：C12H20N4O7；
    （2）A．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则1mol莽草酸与足量的金属钠反应可生成2mol H2，故A错误；
    B．只有-COOH与NaOH反应，则1mol莽草酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗氢氧化钠1mol，故B错误；
    C．只有-COOH与碳酸钠反应，则1mol莽草酸与足量的碳酸钠溶液反应生成羧酸钠和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳气体，故C错误；
    D．只有-COOH与碳酸氢钠反应，则1mol莽草酸与足量的碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol，故D正确；
    故答案为：D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    A、上述反应为吸热反应
    B、b极为负极，有电子流出，发生氧化反应
    C、正极反应式为：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
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    B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
    D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NH4NO3、KNO3、Na2CO3、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水的电离程度变大的溶质是
     
    ．水溶液显酸性的是
     
    ．

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    已知某盐酸密度为1.19g/cm3，盐酸物质的量浓度为12mol/L，求盐酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列离子方程式：
    （1）氨水的电离：
     

    （2）硫酸铝的水解：
     

    （3）碳酸氢钠的水解：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol?L-1的六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
    pH8.89.711.610.311.17.0
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
     
    ．
    （2）根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
     
    （填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）．
    A．HCN           B．HClO　　　    C．H2SO4 D．CH3COOH　　　E．H2CO3
    （3）把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为
     
    ，原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式表示原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别混合前酸（或盐）的浓度混合比例及混合溶液性质
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    Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是
     
    ．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1
     
    V2．
    （3）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=
     
    ．
    （4）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SO2的摩尔质量为
     
    ，1molSO2中含有氧原子的个数为
     
    ，标况下5.6LSO2的质量为
     
    ．
    （2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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