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    氧化还原反应的本质是


    1. A.
      反应中原子重新组合
    2. B.
      得氧、失氧
    3. C.
      化合价升降
    4. D.
      电子的得失或偏移
    D
    分析：氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，与其它因素无关．
    解答：A．化学反应的实质为原子重新组合，但不一定为氧化还原反应，故A错误；
    B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加反应，故B错误；
    C．化合价的升降为氧化还原反应的特征，故C错误；
    D．氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征和实质．
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    以下说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
    （1）氧化还原反应的本质是
    电子的转移
    电子的转移
    ．
    （2）对于反应①，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
    失去1个电子
    失去1个电子
    ．
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
    Br2＞Fe3+＞I2
    Br2＞Fe3+＞I2
    ．

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