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    【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。

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    A. 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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    C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

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    （2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。

    ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。

    ③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

    A. 至少存在 5 种离子

    B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

    C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

    A．150ml

    B．180ml

    C．200ml

    D．250ml.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

    A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

    C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2





    ①


    ②


    3


    ③

    ④

    ⑤


    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨






    ⑩


    （1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

    （3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）

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    X

    Y



    Z

    W

    （1）元素Z在周期表中的位置： 。

    （2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是： （填化学式）。

    （3）XW2的结构式为： 。

    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。

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