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    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

    A．原子半径：As>Cl>P

    B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

    C．还原性：As3－>S2－>Cl－

    D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

     

    C

    【解析】同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α1、α2、α3，它们之间的大小关系是(　　)

    A．α1<α2<α3 B．α1＝α2>α3 C．α1>α2>α3 D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图回答，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

    B．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    C．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

    D．电子经导线流入a电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．NH5中既有离子键又有共价键

    B．NH5的熔沸点高于NH3

    C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

    D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是(　　)

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3

    B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

    C．碱性：CsOH>Ca(OH)2

    D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

    请按要求回答下列问题：

    (1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。

    (2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。

    (3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

    B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

    D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg/kg

     

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。

    (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

     

    请填写下列空白：

    (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是___________。

    (2)上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是_____________________。

    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B．混合气加压冷却，使CO2液化

    C．混合气用氨水洗涤

    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体

    (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行________，目的是________________；

    在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：________________。

    (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

     

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