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    【题目】下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是

    A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O

    B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4

    C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

    D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

    【答案】A

    【解析】

    氧化还原反应的特征是反应前后有化合价的变化，反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应。

    A项、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A正确；

    B项、反应中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，故B错误；

    C项、反应中铁元素化合价降低、碳元素化合价升高，该反应是氧化还原反应，故C错误；

    D项、反应中氯元素化合价即降低又升高，该反应是氧化还原反应，D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。

    (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

    漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

    (2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    ①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

    ②c过程中的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

    C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱电解质化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    1.8×10-5

    下列推断正确的是( )

    A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

    B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

    C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

    D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　）

    A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸

    B. 若X为S或H2S，则A为硫酸

    C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类说法正确的是( )

    A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

    B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

    C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

    D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

    （1）写出基态Mn原子的价电子排布式_____________，基态Mn原子核外电子的运动状态有___种；

    （2）①CoTiO3晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

    ②列式表示CoTiO3晶体的密度：________g.cm-3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。

    （4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂

    A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。

    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

    ①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。

    ②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

    ③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

    （2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp＝_______。

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