Question

20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba²⁺、H⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中电解质的化学式：
A（NH₄）₂CO₃、B、KOHC、BaCl₂DH₂SO₄．
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 向A或D中滴入C，均生成白色沉淀，只能是Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-反应，则C中含有Ba²⁺，A、D分别含有SO₄^2-、CO₃^2-中某一种，A和B、D都能生成气体，只有H⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺反应生成气体，则A为（NH₄）₂CO₃，D为H₂SO₄，A和D反应生成的气体为二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，则B为KOH、C为BaCl₂，据此解答．

解答 解：（1）向A或D中滴入C，均生成白色沉淀，只能是Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-反应，则C中含有Ba²⁺，A、D分别含有SO₄^2-、CO₃^2-中某一种，A和B、D都能生成气体，只有H⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺反应生成气体，则A为（NH₄）₂CO₃，D为H₂SO₄，A和D反应生成的气体为二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，则B为KOH、C为BaCl₂，
故答案为：（NH₄）₂CO₃；KOH；BaCl₂；H₂SO₄；
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）若将③中生成的气体为二氧化碳，用过量的KOH吸收，则反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断、离子反应，侧重考查学生分析推理能力，明确离子之间反应是关键，物质之间反应生成气体、沉淀为推断突破口，题目难度中等．