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    11．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
    ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B．反应①中NaClO 是氧化剂
    C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

    分析 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价；
    ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，没有元素的化合价变化，以此来解答．

    解答 解：A．①中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，②为化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应，为复分解反应，没有元素的化合价变化，故A正确；
    B．①中Cl元素的化合价降低，则NaClO 是氧化剂，故B正确；
    C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：
    （1）仪器a的名称分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好．
    （2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

    （1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
    （3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
    （4）装置E 中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，若A 中有4.48L 氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有29.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据题意完成下列方程式
    （1）写出实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）写出实验室制备Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：
    2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．写出该电池的正极反应式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分类正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．
    金属
    核电荷数＜20核电荷数＞20
    例：
    Na，Al
    Fe，Ca    		例：
    Zn，Hg
    Mn，Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    B．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
    C．硫单质与铁反应生成硫化铁
    D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：H2Te＞H2SB．非金属性：S＞Te
    C．原子的最外层电子数：S＞TeD．原子半径：S＞Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
    （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
    （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
    ①生成物A的化学式为NH3
    ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
    ①请配平上述化学方程式
    ②NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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