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    五种短周期元素的某些信息如表所示：

    元素

    有关信息

    X

    最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

    Y

    M层上有3个电子

    Z

    短周期元素中原子半径最大的主族元素

    W

    其单质是淡黄色固体

    Q

    最高正价与最低负价代数和为6

     

     

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是

    A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y

    B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色

    C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X

    D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据题意知，X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为氮元素；Y 元素原子M层上有3个电子，则Y为铝元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为钠元素；W的单质是淡黄色固体，W为硫元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为氯元素。 A、简单离子的半径大小顺序为：S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，正确；B、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，错误； C、单质熔点高低的顺序为：Al ＞Na＞N2，错误；D、钠与硫元素可形成原子个数比为2:1的化合物硫化钠及多硫化钠，错误。

    考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

    下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )

    A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

    B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

    C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

    D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

    A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

    D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

    A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性

    B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

    C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

    D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

    Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。

    Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。

    Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。

    请回答下列问题：

    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式 。

    （2）该物质的化学式为 ，下列有关该物质的用途合理的是 。

    A．补血剂 B．净水剂 C．含酚废水的检测试剂 D．肥料

    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 。

    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ，写出该反应的离子方程式 。

    （5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理 （填“合理”或者“不合理”），理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1

    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1

    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的顺序　　。

    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。　

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是

    A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1

    C．混合气体的密度保持不变 D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变

    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、

    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是

    A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1

    B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1

    C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

    D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于生产、生活中的有机物。下列说法不正确的是

    A．从煤焦油中分离出苯、甲苯等有机物

    B．食醋是常用的调味品，其中含有乙酸

    C．油脂的皂化反应在酸性的条件下进行

    D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 （ ）

    A．对硝基甲苯的结构简式为

    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    D．H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H＝-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式

     

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