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    14．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是（　　）
    A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
    C．铁表面镀银，铁作阳极
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

    分析 A．作原电池正极的金属被保护；
    B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D．在电解池中，阳极金属易被腐蚀．

    解答 解：A．锌、铁和电解质溶液形成原电池时，正极是铁，正极上阳离子得电子发生还原反应，所以铁被保护，故A正确；
    B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故B错误；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀银，银作阳极，故C错误；
    D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确原电池定义、金属腐蚀与防护的方法、电镀原理等知识点即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．煤的气化是物理变化
    C．天然气是一种清洁的化石燃料
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对如图所示有机物分子的叙述错误的是（　　）
    A．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
    B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物
    D．该有机物的分子式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nA
    B．1 mol H2所含有的电子数目为nA
    C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA
    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中，能发生加成反应的是b（填字母）．
    a．CH3Cl              b．CH≡CH            c．CH3CH2OH
    ②下列化合物中，能发生水解反应的是c（填字母）．
    a．葡萄糖             b．乙酸              c．乙酸乙酯
    ③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是b（填字母）．

    （2）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料．
    ①苯乙烯能与1mol HBr进行加成反应，所生成物质的同分异构体有2种．苯乙烯最多与4 mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式．
    ②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是加入溴水振荡，能够使溴水褪色的为苯乙烯，能够萃取溴的为苯．
    （3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

    ①B中官能团的名称为氯原子和酚羟基．
    ②A→B的反应类型为取代反应．
    ③写出生成水杨醛的化学方程式为+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．
    ④水杨醛的同分异构体C和D都能发生银镜反应，C、D分子中都有4种不同化学环境的氢．已知C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应；D只能与1molNaOH反应．
    写出符合上述条件C和D的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d （填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                 d．增大体系压强
    （3）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
    a．c（H2 ）减少              b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加      d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）减小
    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
    ②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=1L2mol-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）经计算需要Na2CO3固体5.3g
    （2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
    （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    （5）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C（填字母）
    A．容量瓶洗涤后未干燥     B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．溶解搅拌时有液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）、等．
    （4）已知：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
    RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
    a．CH3COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO3溶液       d．Na
    ②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应Ⅱ的反应类型是取代反应．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠固体D．铁

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