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14.下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是(  )
A.舱底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
B.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
C.铁表面镀银,铁作阳极
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

分析 A.作原电池正极的金属被保护;
B.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀;
C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极;
D.在电解池中,阳极金属易被腐蚀.

解答 解:A.锌、铁和电解质溶液形成原电池时,正极是铁,正极上阳离子得电子发生还原反应,所以铁被保护,故A正确;
B.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀,故B错误;
C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,所以铁表面镀银,银作阳极,故C错误;
D.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连,在该电解池中,阳极金属铁易被腐蚀,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原电池和电解池原理,明确原电池定义、金属腐蚀与防护的方法、电镀原理等知识点即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(  )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.煤的气化是物理变化
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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5.对如图所示有机物分子的叙述错误的是(  )
A.能发生碱性水解,1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
B.常温下,能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C.与稀硫酸共热,能生成两种有机物
D.该有机物的分子式为C14H10O9

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,11.2 L氧气含有的分子数目为nA
B.1 mol H2所含有的电子数目为nA
C.4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA
D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质.
①下列化合物中,能发生加成反应的是b(填字母).
a.CH3Cl              b.CH≡CH            c.CH3CH2OH
②下列化合物中,能发生水解反应的是c(填字母).
a.葡萄糖             b.乙酸              c.乙酸乙酯
③下列化合物中,遇到FeCl3溶液显紫色的是b(填字母).

(2)苯乙烯()是一种重要的有机化工原料.
①苯乙烯能与1mol HBr进行加成反应,所生成物质的同分异构体有2种.苯乙烯最多与4 mol H2发生反应,生成含有六元环的烃,请写出生成物的结构简式
②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是加入溴水振荡,能够使溴水褪色的为苯乙烯,能够萃取溴的为苯.
(3)水杨醛是一种天然香料的中间体,可通过下列方法合成:

①B中官能团的名称为氯原子和酚羟基.
②A→B的反应类型为取代反应.
③写出生成水杨醛的化学方程式为+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O.
④水杨醛的同分异构体C和D都能发生银镜反应,C、D分子中都有4种不同化学环境的氢.已知C的水解产物之一也能发生银镜反应,且1molC最多能与2molNaOH反应;D只能与1molNaOH反应.
写出符合上述条件C和D的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H=-116kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{C(C{H}_{3}OH)}{C(CO){C}^{2}({H}_{2})}$;
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d (填字母序号).
a.随时将CH3OH与反应混合物分离     b.降低反应温度
c.使用高效催化剂                 d.增大体系压强
(3)一定条件下,将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是cd (填字母序号).
a.c(H2 )减少              b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加      d.重新平衡c(H2 )/c(CH3OH )减小
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA大于tC(填“大于”、“小于”或“等于“).
②若A点时容器的体积为1L,该温度下B点的平衡常数K=1L2mol-2

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6.如图表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

(1)经计算需要Na2CO3固体5.3g
(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是容量瓶.
(3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为定容.
(4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE.
(5)下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C(填字母)
A.容量瓶洗涤后未干燥     B.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.溶解搅拌时有液体飞溅.

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3.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物.
(1)甲一定含有的官能团的名称是羟基.
(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是CH2=CH-CH2-OH.
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)等.
(4)已知:RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′(R-,R′-代表烃基)菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)ac.
a.CH3COONa溶液    b.NaOH溶液  c.NaHCO3溶液       d.Na
②丙的结构简式是ClCH2COOH,反应Ⅱ的反应类型是取代反应.
③反应Ⅳ的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中,属于电解质的是(  )
A.氯化钠溶液B.二氧化碳C.氢氧化钠固体D.

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