Question

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该实验应选用           作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是                。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为    mL。

 

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

 

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（   ）

A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）白醋溶液中存在的电离平衡为          （用电离平衡方程式表示）。

（5）在滴定过程中，当c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)时，则混合溶液呈____（填序号）。

A．酸性    B．碱性    C．中性     D．无法确定

（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=                                          。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）酚酞溶液（1分）   酸式滴定管（1分）

（2）25.40 （1分，答25.4不给分）

（3）BC（2分）（填写“B”或“C”给1分，填写“BC”给2分，其余均为0分）

（4）CH₃COOHCH₃COO^——+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺（2分）

（5）A（1分）

（6） 

【解析】

试题分析：（1）醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，因此选择变色△pH在碱性区间的酚酞作指示剂；醋酸溶液用酸式滴定管量取；（2）A、B、C分别为25.00mL、25.50mL、26.00mL，则液面读数为25.40mL；（3）A、滴定管的0刻度在上，滴定后俯视读数导致消耗NaOH溶液的体积偏低，错误；B、滴定前尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，导致消耗NaOH溶液的体积偏高，正确；C、未用标准液润洗，残留蒸馏水能稀释标准液，消耗NaOH溶液的体积偏高，正确；D、未充分振荡，消耗NaOH溶液的体积偏小，错误；（4）醋酸和水都是部分电离的弱电解质，则CH₃COOHCH₃COO^——+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺；（5）由电荷守恒原理可知，c(H⁺)>c(OH^—)，则溶液显酸性；（6）先舍去第一次实验数据，再求消耗NaOH溶液的平均体积，然后由c•V可知，n(NaOH)=cmol/L×；由CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O可知，n(CH₃COOH)=n(NaOH)=cmol/L×；由n/V可知，则c(CH₃COOH)=。

考点：考查酸碱中和滴定实验、物质的量浓度的计算等相关知识。