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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
 
A.达到平衡后,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

当其他条件不变时,下列说法正确的是

A.使用催化剂一定能加快反应速率
B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态
D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下列图像的叙述正确的是

A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P­1<P2
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是    (  )

A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2 
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1 mol M,重新达到平衡时,将增大 
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:

①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )。

A.该反应的ΔH>0
B.加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低
C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )。
A.v(A)=0.5 mol·L1·s1           B.v(B)=0.3 mol·L1·s1
C.v(C)=0.8 mol·L1·s1           D.v(D)=1 mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(  )。

A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在其他条件不变时,设某物质在10℃时反应速率为3mol·(L·s)-1,每升高10℃,反应速率是原来的3倍,那么50℃,反应速率是(  )

A.9mol·(L·s)-1 B.27mol·(L·s)-1
C.81mol·(L·s)-1 D.243mol·(L·s)-1

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