【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.Na具有还原性,可用于制作高压钠灯
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【题目】等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
D | 燃烧的钠粒放入CO2中 | 燃烧且有白色和黑色颗粒产生 | 黑色颗粒是炭,白色颗粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在恒温恒容密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持容器的容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是( )
A. 6mol A+2mol B
B. 2mol C+2mol D
C. 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
D. 3mol A+1mol B+2mol C+2mol D
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【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(?)+C(?)达到平衡状态(△H>0),升高温度,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( )
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体,则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体
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【题目】在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B. 温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度,体积不变,F2的转化率降低
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【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl- K+
B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+ Na+
C. 含有大量OH-的溶液中:Mg2+
D. 含有大量Na+的溶液中:H+ K+
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【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )
A. 乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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【题目】(1)如图所示,是原电池的装置图。请回答:
若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为______;电子的移动方向是______________;反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。
(2)下图是一个双液原电池装置图,下列说法正确的是__________。
A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷
C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定
(3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,则C电极是________(填“正极”或“负极”),C电极的反应方程式为_______________;若线路中转移3 mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的CH3OH的质量为_____g。
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