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    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

    分析 A、H+核外没有电子；
    B、核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同；
    C、两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同；
    D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．

    解答 解：A、H+核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故A错误；
    B、核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-，故B错误；
    C、两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
    D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素的性质，题目难度中等，本题易错点为C，注意阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
    A．晶体硅B．食盐C．金属钾D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
    B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

    下列说法错误的是（　　）
    A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
    B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
    C．等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
    则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小．
    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为4（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2-）为1.6×10-49mol/L．
    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大
    B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
    C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线
    D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对${\;}_{Z}^{Z+N}$X与${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+两种微粒，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定都是由质子、中子、电子组成的
    B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
    C．核电荷数和核外电子数一定相等
    D．化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气．
    （1）该有机化合物的分子式．
    （2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图为元素周期表的一部分：
    请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+．
    （3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：．
    （4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为16.8L．
    （6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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