Question

【题目】有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

Answer 1

【答案】（1）Mg2＋、Cl－；CO、SO、Cu2＋；Na＋

（2）是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子

【解析】

试题分析：（1）①溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，无Cu2＋；②加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-；③加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl-离子。要进一步检验Na+，需通过焰色反应来进行观察。

（2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在，故实验③可以省略。