Question

（1）常温下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH

 

7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液和NaHS溶液比较pH的大小顺序是：Na₂S

 

NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是

 

（写出有关的离子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是

 

，将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，现象是

 

，相关反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒分析解答；
（2）Na₂S的水解程度NaHS大；
（3）从盐类的水解角度分析，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性．

解答： 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐溶液中水的电离程度很小，所以氯化铵溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，
故答案为：＞；
（3）HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
Al³⁺水解，反应为：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，产生大量的气体和沉淀，
故答案为：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；产生大量的气体和沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

点评：本题考查盐类水解的原理和应用，题目难度中等，注意盐类水解的实质和应用．