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    （1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的质量是多少？
     

    （2）将16.8g 的 NaHCO3 加热到没有气体放出时，计算剩余物质的质量．
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量；
    （2）加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固体为碳酸钠，根据方程式计算碳酸钠的物质的量．
    解答： 解：（1）需要NaCl的物质的量=0.25L×2mol/L=0.5mol，
    故需要氯化钠的质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g，
    故答案为：29.3g；
    （2）令生成碳酸钠的物质的量为n，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    168g       1mol
    16.8g      n
    所以，168g：16.8g=1mol：n，解得n=0.1mol
    故答案为：0.1mol．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意理解常用化学计量的有关计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A、氯化钡B、氢氧化钡
    C、碳酸钠D、氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A、
      闻气体气味
    B、
      点燃酒精灯
    C、
         过滤
    D、
     移开蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、燃烧液化气为炒菜提供热量
    B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
    C、牛奶久置变质腐败
    D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  则CH4（g）将NO2（g）还原为N等的热化学方程式为
     

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见图：
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比
    m(H2)
    n(CO2)
    ，则K将
     
    ；该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
     
    ．
    ③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：
    ①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol?L-1．
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为
     
    ．
    （3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡
     
    移动（填“向右”“向左”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用拜耳法从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程：

    （1）在反应I中，SiO2会完全形成矿渣（化学式为3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）进入赤泥，则溶出液的溶质主要是
     
    ；铝土矿的品味常用铝硅比（
    A
    S
    ，即矿石中Al2O3与SiO2的质量比）来衡量．某种铝土矿的
    A
    S
    =10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为
     
    ；通常要求铝土矿的
    A
    S
    ＞10时才使用拜耳法，
    A
    S
    过低时不用该法的主要原因是
     
    ．
    （2）向反应I的溶出液中加入少量晶种引发反应II，析出白色沉淀，过滤后将滤液再用于溶解铝土矿，构成拜耳法循环．反应II的化学方程式为
     
    ．
    （3）电解时需加入冰晶石（Na3AlF6）作为助溶剂，用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为
     
    ；电解时用石墨做阳极，温度维持在950℃～970℃，阳极需定期更换的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、煅烧石灰石
    B、通电分解水
    C、木炭燃烧
    D、小苏打受热分解

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