[题目]在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)==pC(g).达到平衡后保持温度不变.将气体体积缩小到原来的1/2.当达到新平衡时.C的浓度为原来的1.9倍.下列说法正确的是( )[来源A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)，达到平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )[来源

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

【答案】B

【解析】

试题分析：A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关氢键的说法正确的是

A．氢键是一种比较弱的化学键

B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶

D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）

A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是（填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）
A.O2的摩尔质量是32g
B.氯化钠的相对原子质量是58.5g
C.1molH2O的质量是18g
D.1molH2O含有氢原子的个数2个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

过程的现象为：______________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是（）

A. 蛋白质 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麦芽糖

查看答案和解析>>

同步练习册答案