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    2．已知CN-与N2结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．

    分析 CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，以此解答．

    解答 解：CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1，故答案为：1：1．

    点评 本题考查共价键的形成和分类，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握共价键的形成和分类，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；．
    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）
    A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
    C．原子半径：W＜R＜XD．R与Z可以形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：
    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作分液（写操作名称），实验室这一步操作所用的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯；
    （2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）在设备④中，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型．

    化学方程式     反应类型
    ①CH2═CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br；加成反应．
    ②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O；消去反应．
    ③CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；取代反应．
    ④CH3CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反应．
    ⑤；加成反应．
    ⑥CH3CH2OH+CH2═CHCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2═CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，B2A4分子中σ键和π键个数比为5：1．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之间有氢键．
    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．
    ①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2．
    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中E的化合价为0．
    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为Fe4N．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（　　）
    A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子
    B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
    C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
    D．元素W：它的单质硬度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式
    （1）苯与溴，铁屑反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）硝化反应：苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热C6H6+HNO3 $→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C6H5-NO2+H20．
    （3）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl．
    （4）聚合反应：制备聚乙烯nH2C=CH2．
    （5）苯酚和氢氧化钠反应：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O．

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