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    10．下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐一氧化碳
    C氨水醋酸生石灰二氧化碳
    D苛性钾碳酸胆矾二氧化碳
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    阴离子为酸根离子、阳离子为金属离子或铵根离子的化合物为盐；
    能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．据此分析．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故A错误；
    B、食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是盐；CO不能和碱反应，故不是酸性氧化物，故B错误；
    C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是碱；生石灰是CaO，是氧化物而不是盐，故C错误；
    D、苛性钾是KOH，属于碱；碳酸属于酸；胆矾是CuSO4•5H2O，是盐；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸、碱、盐和酸性氧化物的概念，应注意酸、碱、盐均必须是化合物，而酸性氧化物必须是氧化物，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（　　）
    A．根据图示可以判断该电池处于充电状态
    B．在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极
    C．该电池中a、b极都可以接触水溶液
    D．充电时，b极的电极反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
    A．双氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
    ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2．
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
    ①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
    ②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．
    实验次数123
    消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02
    （有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
    将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度75.84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（　　）
    A．Mg+O2$\stackrel{△}{→}$MgO2B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$2KCl+O2↑
    C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．
    ①工作时电流从Ag2O极流出（填“Ag2O”或“Zn”）．
    ②电极反应式：正极Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，
    ③工作时电池正极区的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下甲烷2.8m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由丙烯经下列反应可得到F、C两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
    （1）聚合物F的结构简式是．
    （2）D的结构简式是．C中官能团的名称羰基、醛基．
    （3）B转化为C的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）A生成B的反应类型取代反应，D到E的类型加成反应
    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（s）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．X、Y的浓度不再变化
    B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY
    C．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
    D．X占混合气体的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向100g水中溶解了22.4L HCl（标准状况下）气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是（　　）
    A．所得溶液的体积为22.5L
    B．该溶液物质的量浓度为10.00mol•L-1
    C．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度
    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）
    （1）单质的氧化性增强                （2）单质的颜色加深
    （3）气态氢化物的稳定性增强    （4）单质的沸点升高
    （5）阴离子的还原性增强．
    A．（1）（2 ） （3）B．（2）（3）（4）C．（2）（4）（5）D．（1）（3）（5）

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