Question

11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有BD．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

Answer 1

分析 （1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤完成；
②根据正确称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器进行解答；
（2）①根据指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色进行判断滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出该盐酸的浓度；
③根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；
④根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析能够导致测定结果偏高的选项．

解答 解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：转移；定容；摇匀；
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子）；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；还需要取氢氧化钠的仪器药匙，
故答案为：烧杯（或表面皿）；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.713mL，
该盐酸的浓度为：c（HCl）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1mol/L×0.022713L}{0.02L}$≈0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L；
③碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，
故答案为：丙；
④A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏低，故A错误；
B、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，故B正确；
C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，则测定结果不变，故C错误；
D、锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗，则锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，在滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，故D正确；
E、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，滴定时消耗的NaOH体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏低，故E错误；
故答案为：BD．

点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．