Question

19．已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+0₂（g）=C0₂（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+0₂（g）=C0₂（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的正确结论是（　　）

• A． 金刚石比石墨更稳定
• B． 石墨和金刚石都是碳的同位素
• C． 金刚石转变为石墨是物理变化
• D． 石墨的能量比金刚石低

Answer 1

分析 根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，能量越低越稳定．

解答 解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ即△H=-393.51kJ•mol^-1
     ②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ即△H=-395.41kJ•mol^-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石和石墨是不同的单质，不属于碳的同位素，故B错误；
C、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，所以石墨的能量比金刚石低，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．